Introducción

Concepto de dispersión.

Definimos como dispersión a una interposición mecánica de una sustancia en el seno de otra. La interposición mecánica implica subdividir una sustancia, llamada fase dispersa, para poder introducirla en el seno de otra, llamada fase dispersante. De acuerdo al grado de subdivisión (tamaño de partícula), podemos clasificar las dispersiones como: en este curso nos ocupan las dispersiones coloidales. Entre sus características están el presentar una gran relación de área/volumen, lo cual hace que los efectos superficiales se vean amplificados y sean quienes controlen el comportamiento del sistema.

Tipos de dispersiones coloidales.

Los sistemas coloidales se pueden clasificar de acuerdo a:

Por estado físico

Dependiendo del estado físico de las fases involucradas, damos diferentes nombres a las dispersiones coloidales.
Fase dispersa Fase dispersante Nombre común
Gas Líquido Espuma
Gas Sólido Espuma sólida, xerogel
Líquido Gas Aerosol líquido
Líquido Líquido Emulsión
Líquido Sólido Gel
Sólido Gas Aerosol sólido
Sólido Líquido Sol
Sólido Sólido Suspensión sólida
no se han reportado casos de gases inmiscibles uno en otro, por lo que no hay dispersiones coloidales gas-gas.

Por estabilidad

Existen dos tipos de estabilidad que debemos considerar cuando hablamos de sistemas coloidales: Aun y cuando las dispersiones coloidales son en general termodinámicamente inestables (debido a su gran área superficial), existen factores, como la doble capa eléctrica, que previenen la agregación de las partículas para formar una dispersión gruesa. Desde un punto de vista cinético, si las partículas tardan mucho tiempo en agregarse y sedimentar, tenemos un coloide estable. De acuerdo a su estabilidad, podemos proponer la siguiente clasificación:
Dispersión coloidal
termodinámicamente inestable debido a la energía libre de superficie. Estables cinéticamente.
Disolución de macromoléculas
termodinámicamente estables
Coloides de asociación
termodinámicamente metaestables, se forman por reducción del área superficial (p. ej. micelas de surfactantes).
la disolución de macromoléculas se considera como un sistema coloidal aun y cuando por criterio termodinámico es una solución verdadera. Esto se debe a que el tamaño de las macromoléculas cae dentro del intervalo coloidal, por lo cual presentan características de coloides tales como dispersión de luz, sedimentación en un campo centrífugo y movimiento y coagulación dependientes de un campo de potencial eléctrico.

Por afinidad a la fase continua

Los coloides también se pueden clasificar de acuerdo a la afinidad que posean con respecto a la fase continua. Esta clasificación está relacionada con aquella por estabilidad:
Liofóbicos
irreversibles, termodinámicamente metaestables, por lo cual es difícil regenerarlos una vez destruidos por eliminación del solvente.
Liofílicos
reversibles, se regeneran muy fácilmente al añadir solvente, son coloides termodinámicamente estables.
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Ultima actualización de esta página: 22 de septiembre de 1999

Encargado de la página: Dr. Víctor Manuel Rosas García.
e-mail: vrosas@ccr.dsi.uanl.mx
Facultad de Ciencias Químicas
Universidad Autónoma de Nuevo León
San Nicolás de los Garza, NL, México